Đề thi môn Hóa THPTQG 2023 – giải chi tiết mã đề 201

Đề thi môn Hóa THPTQG 2023 được các Giáo viên có trình độ cao ngồi giải chi tiết vã hết mồ hôi; mình đã cố trình bày lại cho xúc tích, cô đọng!

1. Đề thi môn Hóa THPTQG 2023 – mã đề 201

Đến ngày 8/7/2023 chưa thấy Bộ GD&ĐT tung đề thi ra, mình sẽ tiếp tục canh me. Khi nào có mình sẽ up lên đây nha các bạn.

Có đề thi ở nhiều trang web lắm, từ ngày 29/6/2023 cơ; nhưng là file hình chụp. Các bạn cần tham khảo thì hỏi bác Google nha.

2. Giải chi tiết đề thi môn Hóa THPTQG 2023 – mã đề 201

41. Công thức của metyl axetat là

C. CH₃COOCH₃.

42. Axit axetic có công thức là

B. CH₃COOH.

43. Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

A. HCl.

44. Chất nào sau đây làm mềm được nước có tính cứng vĩnh cửu?

D. Na₃PO₄.

45. NaHCO₃ được dùng làm bột nở,

thuốc giảm đau dạ dày do thừa axit. Tên của NaHCO₃ là

A. natri hiđrocacbonat.

46. Mặt trái của “hiệu ứng nhà kính” là gây ra

sự khác thường về khí hậu, gây hạn hán, lũ lụt, ảnh hưởng đến môi trường sinh thái và cuộc sống con người. Khí chủ yếu gây ra hiện tượng này là

A. CO₂.

47. Đốt cháy hoàn toàn bột sắt trong khí clo dư,

thu được hợp chất trong đó sắt có số oxi hóa là

D. +3.

48. Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây tồn tại ở trạng thái lỏng?

B. Hg.

49. Hợp chất Cr(OH)₃ có tên là

A. crom (III) hiđroxit.

50. Trong cùng điều kiện, ion kim loại nào

sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

C. Cu²⁺.

51. Al(OH)₃ tác dụng với dung dịch chất nào sau đây sinh ra AlCl₃?

A. HCl.

52. Chất nào sau đây thuộc loại tripeptit?

D. Gly – Ala – Gly.

53. Số nguyên tử cacbon trong phân tử saccarozơ là

C. 12.

54. Kim loại Fe được điều chế trực tiếp từ Fe₂O₃ bằng phương pháp

C. nhiệt luyện.

55. Thạch cao nung được dùng để nặn tượng,

đúc khuôn và bó bột khi gãy xương. Công thức của thạch cao nung là

A. CaSO₄.H₂O.

56. Hợp chất C₂H₅NHC₂H₅ có tên là

D. đietylamin.

57. Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong

dung dịch NaOH thu được C₁₇H₃₅COONa và C₃H₅(OH)₃. Công thức của X là

C. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.

58. Poli(vinyl clorua) được điều chế trực tiếp từ monome nào sau đây?

D. CH₂=CH – Cl.

59. Nhỏ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch

chất nào sau đây thu được kết tủa keo, màu trắng?

D. AlCl₃.

60. Khí tạo thành khi cho Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. H₂.

61. Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư)

thu được dung dịch X. Thêm tiếp NaOH dư vào X, thu được kết tủa Y. Công thức của Y là

C. Fe(OH)₃.

62. Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam este X,

thu được 0,6 mol CO₂ và 0,6 mol H₂O. Công thức phân tử của X là

B. C₄H₈O₂.

63. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Thủy phân saccarozơ chỉ thu được glucozơ.

64. Cho các polime sau:

polibutađien, poli(metyl metacrylat), poliacrilonitrin, nilon – 6,6. Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là

D. 1.

65. Thực hiện phản ứng este hóa giữa HOOC – COOH

với hỗn hợp CH₃OH (tự đặt R₁) và C₂H₅OH (tự đặt R₂) thu được tối đa bao nhiêu este hai chức?

A. 3.

Vẽ là R₁–OOC-COO–R₁ ; R₂–OOC-COO–R₂ ; R₁–OOC-COO–R₂.

66. Cho m gam bột Fe tác dụng hoàn toàn với

dung dịch CuSO₄ dư, thu được 9,6 gam kim loại Cu. Giá trị của m là

A. 8,4.

67. Từ m kg mùn cưa chứa 50% xenlulozơ (còn lại là tạp chất trơ)

sản xuất được 80 kg glucozơ với hiệu suất toàn bộ quá trình là 80%. Giá trị của m là

A. 180.

68. Khối lượng metylamin cần để tác dụng vừa đủ với 0,01 mol HCl là

B. 0,31 gam.

69. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Nước vôi trong là dung dịch Ca(OH)₂.

Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tan tốt (SAI) trong nước ở nhiệt độ thường.

Trong công nghiệp, Al được điều chế bằng cách nhiệt (SAI) phân Al₂O₃.

Điện phân dung dịch NaCl thu được kim loại Na ở anot (SAI).

70. Oxi hóa hoàn toàn 11,5 gam hỗn hợp X (gồm Mg, Al và Zn)

bằng O₂, thu được 17,1 gam hợp Y gồm các oxit. Để hòa tan hết Y cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là

C. 350.

• BTKL: m_O2 = 17,1 – 11,5 = 5,6 gam
• mol O₂ = 5,6 : 32 = 0,175 ⇒ mol nguyên tử O = 2 x 0,175 = 0,35
• O trong oxit sau khi + HCl thì chuyển vào H₂O
• bảo toàn mol nguyên tử O ⇒ mol H₂O = 0,35 ⇒ mol nguyên tử H = 2 x 0,35 = 0,7
• bảo toàn mol nguyên tử H ⇒ mol HCl = 0,7
• vậy V_{dd HCl} = 0,7 : 2 = 0,35 lit = 350 ml

Bé nào cuồng Hóa, dùng công thức của giang hồ, thế này nè

• V = n : C_M = [(17,1 – 11,5) : 32]x2x2 : 2 = 0,35 lit
• thực tế chính là bài giải trên nhưng làm thành “bí kiếp” Hóa!

😘🤗😲

Đến đây đúng 30 câu là mình đã có 7,5 điểm rồi. Đã quá!

71. Cho các phát biểu sau:

(a) Ala – Gly có phản ứng màu biure.

(b) Amino axit là loại hợp chất hữu cơ tạp chức.

(c) Axit 6 – aminohexanoic là nguyên liệu để sản xuất tơ nilon – 6.

(d) Thực hiện phản ứng trùng ngưng các amino axit đều thu được peptit.

(đ) Thành phần của bột ngọt (mì chính) chỉ chứa các nguyên tố C, H, Na và O. Số phát biểu đúng là

B. 2.

72. Thực hiện thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho một định sắt đã cạo sạch gỉ vào ống nghiệm.

Bước 2: Thêm tiếp vào ống nghiệm 4 – 5 ml dung dịch H₂SO₄ loãng.

Bước 3: Lấy đinh sắt ra rồi nhỏ dần từng giọt dung dịch K₂Cr₂O₇ trong H₂SO₄ loãng vào ống nghiệm và lắc đều.

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong bước 2, không xuất hiện bọt khí.

(b) Trong bước 2, kim loại sắt bị khử thành hợp chất sắt(III).

(c) Trong bước 3, hợp chất sắt(II) bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III).

(d) Trong bước 3, hợp chất crom(VI) bị khử thành hợp chất crom(III).

(đ) Ở bước 2, nếu thay dung dịch H₂SO₄ loãng bằng dung dịch HCl thì có xuất hiện bọt khí.

Số phát biểu đúng là

C. 3.

B1: để làm sạch cây đinh sắt.

B2: có phản ứng tạo Fe²⁺ và khí Hydro từ phản ứng

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ hoặc

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B3: Cho dung dịch K₂Cr₂O₇ trong H₂SO₄ vào FeSO₄ trên

6FeSO4 + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

73. Cho 19,5 gam hỗn hợp Al và kim loại M tác dụng với dung dịch HNO₃ dư,

thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và 0,6 mol hỗn hợp B (gồm NO và NO₂) có tỉ khối so với H₂ bằng 19. Cô cạn X thu được m gam hỗn hợp muối Y. Nung Y đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z và hỗn hợp E gồm khí và hơi. Cho toàn bộ E vào 300 gam nước, không có khí thoát ra và dung dịch thu được chỉ chứa một chất tan, có nồng độ 17,598%. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 95,1 | B. 103,5 | C. 158,7. | D. 159,9

[1] 19,5 gam (Al, M) + HNO₃ → dd X [Al(NO₃)₃, M(NO₃)_n, HNO₃ dư, H₂O] + khí [NO, NO₂]

[2] dd X —^{cô cạn}→ m gam muối ngậm nước Y [Al(NO₃)₃.xH₂O, M(NO₃)_n.yH₂O]

[3] muối Y —^{nung đến phản ứng 100%}→ rắn Z + khí & hơi E [NO₂, O₂, H₂O]

[4] E ^{(H₂O ; còn NO₂, O₂ phản ứng vừa đủ và hết trơn)} + 300 gam H₂O → dd HNO₃ 17,598%

Chỉ cần dùng [1] là tính ra muối, hổng lẽ đề cho dư?

Dùng qui tắc đường chéo hoặc gì đó …, bé tính ra mol NO = NO₂ = 0,3

Bé đã có công thức tính Tổng muối nitrat (không có NH₄NO₃) là

• Al(NO₃)₃ + M(NO₃)_n = m_{2 kim loại} + 62x(n_NO2 + 3n_NO) = 19,5 + 62x(0,3+3.0,3) = 93,9 gam
• chọn đáp án A là SAI do hổng lẽ còn nhiều thông tin chưa dùng tới – đề cho thừa dữ kiện à?
• vậy ý của ông ra đề là muối nitrat hổng khan; mà nó là muối ngậm nước; còn 93,9 gam trên chỉ là phần muối khô khan thôi à; còn thiếu phần H₂O dính trong đó nữa.

Làm sao bây giờ?

Lại dùng công thức ở [1] để tính được mol NO₃^–_muối = n_NO2 + 3n_NO = 1,2

• khi nhiệt phân thì 1,2 mol NO₃^–_muối → NO₂ + O₂
• bảo toàn mol N ra mol NO₂ = 1,2
• từ phản ứng ở [4] là 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ tính ra O₂ = 0,3 mol
• tính được luôn HNO₃ = 1,2 mol

Ở [4] dd HNO₃ (1,2 mol) có C% = 17,598%

• có 1,2 mol HNO₃ rồi nên tiếp tục tính ra m_{dd sau pư} = 429,6 gam
• bảo toàn khối lượng có H₂O + NO₂ + O₂ + 300 gam H₂O = 429,6
• tính ra H₂O = 64,8 gam

Ở [3] thấy H₂O chính là phần nằm trong muối á

Vậy [2] có m = Kim loại + NO₃^–_muối + H₂O = 19,5 + 1,2×62 + 64,8 = 158,7

• Sao ra đúng số này mà đề lại hỏi trị GẦN NHẤT?. Lạ nhỉ …???
• Bé sẽ thấy có cao thủ ghi 1 dòng là ra kết quả luôn á. Ghê thặt …!!!

74. Cho hơi nước đi qua than nung đỏ, thu được 0,735 mol

hỗn hợp khi X (gồm CO, CO₂ và H₂). Cho toàn bộ X tác dụng hết với CuO (dư, nung nóng) thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) thu được 0,57 mol SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Phần trăm thể tích của khí CO trong X là

D. 16,33%.

[1] C + H₂O → 0,735 mol X (CO, CO₂ và H₂) ; hỏi %V_CO

[2] CuO dư + (CO, CO₂ và H₂) → rắn Y (CuO còn dư, Cu) + H₂SO₄ → 0,57 mol SO₂

Từ [1] và [2] bảo toàn mol e cho nhận có 4.n_C = 2.n_CO + 2.n_H2 = 2n_SO2 = 2.0,57; tính ra

• n_C = 0,285 ⇒ CO + CO₂ = 0,285 (bào toàn mol C)🍄
• n_CO + n_H2 = 0,57

Từ [1] có CO + CO₂ + H₂ = 0,735 ⇒ CO₂ = 0,735 – 0,57 = 0,165🍄

Từ 🍄 ⇒ CO = 0,285 – 0,165 = 0,12; tính tiếp ra %V = %n = 16,33

75. Hỗn hợp E gồm hai hiđrocacbon mạch hở X, Y với M_X < M_Y < 80.

Cho 0,1 mol E, có khối lượng 4,7 gam, vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 22,89 gam hỗn hợp kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Y trong E là

D. 74,47%.

0,1 mol ; 4,7 gam E {X < Y < 80} + Ag⁺/NH₃ → 22,89 gam 2 chất tủa. Tính %m_Y

*Công thức n_AgNO3 = (22,89 – 4,7) : 107 = 0,17 mol

• tỉ lệ n_AgNO3 : n_E = 0,17 : 0,1 = 1,7
• *vì 1 ≤ tỉ lệ ≤ 2; có 1 chất thế 1H bằng 1Ag ; 1 chất thế 2H bằng 2Ag

*M_{trung bình của X, Y} = 4,7 : 0,1 = 47 nên

• X < 47 < Y < 80
• Vậy X < 47 chỉ có thể là {CH≡CH (26) ; CH≡C-CH₃ (40)}

*Nếu X là CH≡CH thì (x, y là số mol của X, Y)

• mol_{hỗn hợp E} = x + y = 0,1
• mol_AgNO3 = 2x + y = 0,17
• giải ra x = 0,07 ; y = 0,03
• m_{hỗn hợp E} = 4,7 = 0,07.26 + 0,03.Y ⇒ Y = 96 loại vì Y phải nhỏ hơn 80 theo đề

*Nếu X là CH≡C-CH₃

• mol_{hỗn hợp E} = x + y = 0,1
• mol_AgNO3 = x + 2y = 0,17
• giải ra x = 0,03 ; y = 0,07
• m_{hỗn hợp E} = 4,7 = 0,03.40 + 0,07.Y ⇒ Y = 50 là CH≡C-C≡CH

Thế là tính ra được %_mY = 74,47%

76. Phân tích nguyên tố hợp chất hữu cơ mạch hở E cho kết quả

phần trăm khối lượng cacbon, hiđro, oxi lần lượt là 40,68%; 5,08%; 54,24%. Phương pháp phân tích phổ khối lượng (phổ M_S) cho biết E có phân tử khối bằng 118. Từ E thực hiện sơ đồ các phản ứng sau theo đúng tỉ lệ mol:

(1) E + 2NaOH –t⁰→ X + Y + Z

(2) X + HCl → F + NaCl

(3) Y + HCl → T + NaCl

Biết: Z là ancol đơn chức; F và T là các hợp chất hữu cơ; M_F < M_T. Phát biểu nào sau đây sai?

C. Trong Y, số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi.

Các đáp án còn lại là phát biểu đúng:

• Chất T thuộc loại hợp chất hữu cơ tạp chức.
• Nhiệt độ sôi của Z thấp hơn nhiệt độ sôi của etanol.
• Chất F có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

*Làm một hồi ra CTPT của E là C₄H₆O₄

*X, Y là 2 muối ⇒ vẽ mò một hồi ra E là ester HCOO–CH₂-COO-CH₃

• X là HCOONa
• Y là HO-CH₂-COONa
• Z là CH₃-OH
• T là HO-CH₂-COOH

77. Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở X, Y, Z (chỉ chứa chức este)

đều tạo bởi axit cacboxylic với ancol no, trong đó: X đơn chức, Y hai chức, Z ba chức. Đốt cháy m gam E trong O₂ dư, thu được 0,44 mol CO₂ và 0,352 mol H₂O. Mặt khác, cho m gam E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp F gồm các ancol và 12,224 gam hỗn hợp muối khan T. Đốt cháy toàn bộ T thu được Na₂CO₃, 0,212 mol CO₂ và 0,204 mol H₂O. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các muối trong T đều không có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Phần trăm khối lượng của Z trong E là

D. 80,38%.

Giải đến đây thì mệt quá, làm sao các bé có thể giải được các bài toán Hóa khó trong vòng 50 phút nhỉ ???. Mình nghĩ chỉ khi các bé biết được cách giải, còn thời gian chỉ dùng để tính toán, mò công thức thôi mới đủ thời gian.

Bài này hao hao giống đề tham khảo và đề thi năm 2022. Bé hãy xem bài giải chi tiết của Câu 69 đề tham khảo năm 2022 để liệu làm câu này nha.

78. Cho các phát biểu sau:

(1) Hỗn hợp tecmit được dùng để hàn đường ray.

(2) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo.

(3) Nhôm là nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất.

(4) Kim loại Al có màu trắng bạc, nhẹ, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

(5) Trong công nghiệp, quặng boxit được dùng làm nguyên liệu để sản xuất nhôm.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

79. Cho m gam hỗn hợp X (gồm Na, Na₂O, Ba và BaO) vào H₂O dư,

thu được dung dịch Y và 0,06 mol H₂. Sục từ từ đến hết 0,12 mol CO₂ vào Y, thu được dung dịch Z và kết tủa BaCO₃. Sự phụ thuộc của số mol kết tủa BaCO₃ (a mol) vào số mol CO₂ (b mol) được biểu diễn theo đồ thị bên.

Cho từ từ đến hết Z vào 30 ml dung dịch HCl 1M, thu được 0,02 mol CO₂. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

C. 8,88.

[1] Đổi X thành m gam {Na, Ba, O} + H₂O → 0,06H₂ và dd Y {Na⁺, Ba²⁺, OH^–}

[2] dd Y + 0,12CO₂ → 0,04BaCO₃ + Z {Na₂CO₃, NaHCO₃}

[3] Z + 0,03HCl + 0,02CO₂

Thông tin [3] để tính được tỉ lệ mol hai muối trong Z; không phải là số mol thực sự do có thể axit HCl không đủ để 2 muối phản ứng hết trơn. Ta có hệ

• molNa₂CO₃ + molNaHCO₃ = 0,02 (bảo toàn mol C)
• 2molNa₂CO₃ + molNaHCO₃ = 0,03 = molHCl
• giải ra molNa₂CO₃ = molNaHCO₃ = 0,01
• vậy đặt x là số mol thực sự của Na₂CO₃ ; NaHCO₃ có trong Z.

Khi đó [2] là dd Y + 0,12CO₂ → 0,04BaCO₃ + Z {x mol Na₂CO₃, x mol NaHCO₃}

• bảo toàn C có 0,12 = 0,04 + x + x ⇒ x = 0,04
• mol Na ban đầu = Na trong Z = 2x + x = 0,12
• mol Ba ban đầu = Ba trong BaCO₃ = 0,04

Xét [1]

• bảo toàn điện tích trong Y có: n_Na+ + 2n_Ba2+ = n_OH- ⇒ 0,12 + 2.0,04 = 0,2
• công thức mol O = (n_OH- – 2n_H2) : 2 = 0,04

Vậy m_X = m_Na + m_Ba + m_O = 0,12.23 + 0,04.137 + 0,04.16 = 8,88

80. Poli(etylen terephtalat) (viết tắt là PET) là một polime

được điều chế từ axit terephtalic và etylen glicol. PET được sử dụng để sản xuất tơ, chai đựng nước uống, hộp đựng thực phẩm. Để thuận lợi cho việc nhận biết, sử dụng và tái chế thì các đồ nhựa làm từ vật liệu chứa PET thường được in kí hiệu như hình bên.

Cho các phát biểu sau:

(1) PET thuộc loại polieste.

(2) Tơ được chế tạo từ PET thuộc loại tơ tổng hợp.

(3) Trong một mắt xích PET, phần trăm khối lượng cacbon là 62,5%.

(4) Phản ứng tổng hợp PET từ axit terephtalic và etylen glicol thuộc loại phản ứng trùng hợp.

(5) Trong dung dịch, etylen glicol phản ứng với Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu xanh lam.

Số phát biểu đúng là

D. 4.

3. Lỗi trong đề thi môn Hóa THPTQG 2023

Bài viết trên báo tuoitre.vn có tiêu đề: Giáo viên phản ánh ‘đề thi tốt nghiệp THPT môn hóa có nhiều lỗi’ ; với phần nhập đề như sau: Một số giảng viên, giáo viên môn hóa phản ánh vài câu trong đề thi hóa học kỳ thi tốt nghiệp THPT 2023 “có nhiều lỗi”.

Bạn đọc có thể tìm đọc bài viết; và cũng biết thêm ý kiến của nhiều bạn đọc trong phần comment bài báo trên.

………

Điều này là đương nhiên; mà không chỉ đề 2023 đâu, các đề Hóa từ trường học đến các loại đề thi trước giờ đều vậy cả. Lý do đơn giản lắm, do người chế đề dùng suy nghĩ của mình để áp đặt các chất phải phản ứng, cư xử theo ý nghĩ chủ quan; mà hổng chú ý Hóa là môn KHTN, 1 phân tử (xem như 1 cá thể) tồn tại và cư xử đôi khi không theo ý định chủ quan của mình; do vậy đôi khi hơi bị lố!

Bài viết trên tuoitre.vn có đoạn: “…, hầu hết bài toán hóa trong đề thi THPT không dựa vào thực nghiệm, mà được xây dựng bằng cách “trộn lẫn lý thuyết” và “lựa chọn số liệu phù hợp“. Dẫn đến việc đa số các thí nghiệm được mô tả trong đề rất khó để tiến hành trong thực tế, thậm chí phi lý.” Ví dụ:

Câu 79. Cho m gam hỗn hợp X (gồm Na, Na₂O, Ba và BaO) vào H₂O dư,

thu được dung dịch Y và 0,06 mol H₂. Sục từ từ đến hết 0,12 mol CO₂ vào Y, thu được dung dịch Z và kết tủa BaCO₃. Sự phụ thuộc của số mol kết tủa BaCO₃ (a mol) vào số mol CO₂ (b mol) được biểu diễn theo đồ thị bên.

Cho từ từ đến hết Z vào 30 ml dung dịch HCl 1M, thu được 0,02 mol CO₂. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

Lỗi được các tác giả chỉ ra là “bài toán rất phi lý về mặt thực nghiệm“, cụ thể

1. không tồn tại một hỗn hợp chứa các kim loại mạnh như Na, Ba ở dạng đơn chất trong tự nhiên. Nếu đây là hỗn hợp nhân tạo, thì tại sao lại phải mất công tiến hành một loạt thí nghiệm (thậm chí, cho kim loại nhẹ và hoạt động mạnh như Na vào nước dễ gây ra cháy nổ) mà không… đem lên cân? (mình cũng băn khoăn, nếu cân thì phải đặt cân trong môi trường khí trơ Nitơ hoặc Argon; vì sao vậy?… vì nếu để ngoài không khí, chưa kịp cân thì Na, Ba phản ứng ngay lập tức với O₂, hơi H₂O, rồi phản ứng tiếp với khí CO₂ có trong không khí – biến thành một mớ chất hỗn độn, mà không còn là Na, Ba nữa …hổng biết làm sao luôn á. Vì chế đề kiểu vậy làm mình bị ….rơi vào bi kịch!).
2. để có thể dựng được đồ thị như trong đề thì phải liên tục lấy mẫu (với thao tác thật chuẩn và giữ cho điều kiện phân tích thật ổn định) để theo dõi lượng kết tủa tạo thành. Không có phòng thí nghiệm nào đủ khả năng để làm được như vậy.

Một số sai sót khác được các tác giả chỉ ra ở

Câu 43. Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

Trả lời là A. HCl.

Đề bài cần chặt chẽ hơn bằng việc đưa ra nồng độ cụ thể của mỗi chất (ví dụ, đều là nồng độ 0.1 M). Vì nếu dung dịch acid quá loãng (ví dụ, dung dịch HCl 10⁻⁸ M có pH chỉ khoảng 6.98; xấp xỉ môi trường trung tính) thì cũng không thể làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 54. Kim loại Fe được điều chế trực tiếp từ Fe₂O₃ bằng phương pháp

C. nhiệt luyện.

“Nhiệt luyện” chỉ là phương pháp phổ biến để sản xuất sắt trong công nghiệp.

“Điện phân nóng chảy” Fe₂O₃ để sản xuất Fe (sử dụng các hệ chất điện giải như B₂O₃–Na₂O) không chỉ được áp dụng trong thực tế, mà còn là một phương pháp đầy hứa hẹn vì giúp giảm phát thải CO₂. Lần đầu tiên mình biết thông tin này; đơn giản vì trước tới giờ, SGK có đổi nhưng nội dung ruột vẫn thế – chưa cập nhật gì mới, y như hồi mình học THPT cách đây hơn 20 năm. Việc này cần học hỏi cách viết SGK của thế giới (yêu cầu chương trình không đổi, nhưng cứ 3 năm họ cập nhật lại nội dung, có gì mới là viết vào ngay; nhờ thế mà HS và GV không bị lạc hậu). Cách sản xuất Fe bằng điện phân thì chỉ giảng viên Đại học có nghiên cứu liên quan mới biết; chứ GV cứ theo SGK mà dạy. Giả sử nếu có GV dạy HS điện phân nóng chảy để sản xuất Fe, rồi HS chọn câu trả lời này; trong khi đáp án chấm sai thì hổng biết làm sao luôn á!.

Các tác giả đề nghị: Nếu như đề bài viết “Trong công nghiệp, kim loại Fe thường được sản xuất trực tiếp từ Fe₂O₃ bằng phương pháp…” thì chọn “Nhiệt luyện” là đúng. Còn trong trường hợp này, cả “Nhiệt luyện” & “Điện phân nóng chảy” đều có thể chấp nhận được.

Cũng lỗi SGK không cập nhật thông tin mới ở

Câu 45. NaHCO₃ được dùng làm bột nở, thuốc giảm đau dạ dày do thừa axit. Tên của NaHCO₃ là

A. natri hiđrocacbonat.

Một giảng viên cho rằng: “Thực tế, hiện nay NaHCO₃ không còn được khuyến cáo dùng trong điều trị chứng đau dạ dày vì gây ra nhiều tác dụng phụ. Do đó, thông tin này không nên đưa vào đề thi THPT – vốn sẽ còn được sử dụng làm tài liệu tham khảo trong giảng dạy nhiều năm sau”.

4. Liên kết nhanh

Ngoài đề thi môn Hóa THPTQG 2023 có bài giải như trên, các bé có thể xem thêm đề thi THPTQG & thi NL tại đây.

Viết bởi Đỗ Trọng Toan từ W3chem.com

Mình là người tự mình thực hiện toàn bộ dự án này – bao gồm xây dựng trang web, viết nội dung, tìm tài liệu tham khảo, trả lời câu hỏi bạn gởi về. Vui lòng xem xét QUYÊN GÓP để hỗ trợ W3chem CHỈ BẰNG CÁCH CHIA SẺ BÀI VIẾT NÀY LÊN MẠNG XÃ HỘI; bởi vì trong tương lai, bạn sẽ cho mình nhiều thời gian để làm việc trên W3chem, cũng có nghĩa bạn nhận thêm nhiều nội dung mới nhanh hơn tại đây.😍 🥰 😘

Mình cảm ơn bạn rất nhiều ⤵