Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng

Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng – nếu bạn học nghiêm túc sẽ có tác dụng …GIẢM CÂN nhanh chóng lắm!; nhất là sau những ngày tết.

Trước khi đọc tiếp lí thuyết dưới đây, bạn vui lòng đọc lại:

• Bài vỡ lòng về tốc độ phản ứng hóa học.
• Cách tính tốc độ trung bình của phản ứng hóa học.

1. Nhắc lại tốc độ phản ứng

Chúng mình đang học cách ghi biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng; giống như tốc độ tức thời của chiếc xe hơi dưới đây:

Theo vật lý, tốc độ trung bình (tức giả bộ chỉ chuyển động đều) của chiếc xe tính dễ ẹt, lấy Quãng đường : Thời gian là xong. Còn tốc độ tức thời ư? …càng dễ nữa, mình chỉ cần liếc nhìn đồng hồ đo tốc độ tại điểm X, Y là thấy ngay mà, khỏi cần tính toán!. Ví dụ tốc độ tức thời của chiếc xe hơi cổ dưới đây là 65 km/h hay số nào? Bạn đọc tự nhìn đọc nha!.

Hóa học khó hơn nhiều, các nhà hóa học nghiên cứu gì đó… và tìm ra định luật tác dụng khối lượng; từ đó viết biểu thức tính tốc độ tức thời của phản ứng.

• Định luật này nói là: Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp. …..
• Các bé thấy khó thì bỏ qua luôn cho đỡ nhức đầu.

2. Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng

2.1. Lấy đại phản ứng

aA + bB → cC

trong đó a, b, c là các hệ số cân bằng, các nhà hóa học dọn sẵn cho mình công thức sau:

v_{tức thời} = k.(C_A)^a.(C_B)^b

Trong đó

• C_A, C_B là nồng độ mol/lit của chất phản ứng A, B tại thời điểm đo.
• k gọi là HẰNG SỐ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG và
  • k chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của chất phản ứng (khỏi thắc mắc nha bạn),
  • khi C_A = C_B = 1 mol/lit thì v = k nên họ nói: k là tốc độ phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng đều bằng 1M ; gọi là tốc độ riêng của phản ứng đó.

2.2. Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Dễ ẹt à bạn; nhưng nhớ trước O₂ không ghi hệ số cân bằng – nghĩa là số 1 chứ không phải số 0 nha!

Biểu thức là v =k.(C_CO)².(C_O2)¹. Nhưng số 1 không ghi vì nhìn kỳ lắm; nên cuối cùng biểu thức là

v =k.(C_CO)².C_O2

2.3. Cho phản ứng xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

Câu 1_Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng.

Câu 2_Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi:

• nồng độ O₂ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?
• nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi?
• nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần?

3. Tài liệu tham khảo thêm về tốc độ phản ứng

Mời các bạn đọc thêm các bài viết cao cấp về Tốc độ phản ứng tiếng Anh tại (lưu ý không dành cho người yếu tim!):

• birmingham.ac.uk
• chem.libretexts.org

4. Liên kết nhanh

Đọc thêm các bài viết của Hóa lớp 10 tại đây.

Tác giả: Đỗ Trọng Toan từ W3chem.com

Mình là người tự mình thực hiện toàn bộ dự án này – bao gồm xây dựng trang web, viết nội dung, tìm tài liệu tham khảo, trả lời câu hỏi bạn gởi về. Vui lòng xem xét QUYÊN GÓP để hỗ trợ W3chem CHỈ BẰNG CÁCH CHIA SẺ BÀI VIẾT NÀY LÊN MẠNG XÃ HỘI; bởi vì trong tương lai, bạn sẽ cho mình nhiều thời gian để làm việc trên W3chem, cũng có nghĩa bạn có thể nhận thêm nhiều nội dung mới nhanh hơn tại đây. 😍 🥰 😘

Mình cảm ơn bạn rất nhiều ⤵