Đề tốt nghiệp THPT từ năm 2025 – Phần III có 6 câu hỏi trả lời ngắn

🥴️ Đề tốt nghiệp THPT – Phần I (4,5 điểm) có 18 câu hỏi 4 lựa chọn A. B. C. D. xem tại đây nè!

🥳️ Đề tốt nghiệp THPT – Phần II (4,0 điểm) có 4 câu hỏi Đúng/Sai xem tại đây nè!

Đề tốt nghiệp THPT ở Phần III này, bé nhớ ghi câu trả lời vào giấy. Câu dễ làm ngay, câu khó đánh dấu để đó làm sau; khó quá thì ghi đại!.

Đề năm 2025 có 6 câu được chia như sau:

• 2 Lí thuyết Hữu cơ
• 3 Toán Hóa gồm 2 Vô cơ – 1 Hữu cơ
• 1 Toán Hóa Đại cương

Mỗi câu mình trả lời đúng được 0,25 điểm. Vậy nếu đúng 6 câu mình sẽ được 1,5 điểm.

Các câu có ghi năm màu đỏ và đáp án tô màu đỏ là lấy trong đề thi chính thức của Bộ GD năm đó; các câu còn lại là của giang hồ trên Internet!.

Câu dẫn Phần III trong đề thi lần đầu – năm 2025 như thế này nè:

PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. (Mỗi câu trả lời đúng thí sinh được 0,25 điểm)

Có bao nhiêu công thức cấu tạo của aldehyde ^[2025]

ứng với công thức phân tử C₅H₁₀O? 4

C₅H₁₀O viết dạng aldehyde là C₄H₉–CHO

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CHO

CH₃ – CH(CH₃) – CH₂ – CHO

CH₃ – CH₂ – CH(CH₃) – CHO

(CH₃)₃ C – CHO

😘

Trong phân tử peptide ^[2025]

cho dưới đây có bao nhiêu liên kết peptide? 4

Các liên kết tô màu đỏ là Liên kết peptide, bé hãy xem hình dưới đây nhe:

😍

Phần trăm khối lượng carbon trong benzene ^[2025]

là a%. Giá trị của a là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười.) 92,3

Bài giải

Benzene – C₆H₆ nên %C = [12.6 : (12.6 + 6)].100% ≃ 92,3%

🤗

Luyện thép từ gang là quá trình làm giảm ^[2025]

hàm lượng carbon và một số nguyên tố khác có trong gang. Một nhà máy luyện thép sử dụng loại gang nguyên liệu trong đó carbon chiếm 4,60% về khối lượng, còn lại là sắt (coi hàm lượng các nguyên tố khác không đáng kể). Khi tiến hành luyện thép, một lượng 2,88 tấn khí oxygen được thổi vào 45,0 tấn gang nguyên liệu nóng chảy để oxi hóa carbon thành CO và CO₂. Hỗn hợp khí thu được chỉ gồm CO và CO₂ có số mol bằng nhau. Phần trăm khối lượng carbon trong thép thu được là w%, còn lại là sắt. Coi sắt không bị mất đi trong quá trình luyện thép. Giá trị của w là bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm.) 1,45%

Bài giải

45 tấn Gang (4,60 %C ~ 2,07 tấn C⟹ 42,93 tấn Fe)

2,88 tấn O₂ ≃ 90 000 mol O₂ + C ⟹ n_CO = n_CO2 = x mol + Thép có (w%C và 42,93 tấn Fe)

• Bảo toàn mol nguyên tử O trong O₂ = tổng mol nguyên tử O trong CO và CO₂
• 2.90 000 = x + 2x ⟹ x = 60 000

C bị mất một phần do chui vào 60 000 mol khí CO và 60 000 mol khí CO₂ bay lên trời

• Tổng C bị mất = 60 000 + 60 000 = 12 000 mol ⟹ 1 440 000 g ~ 1,44 tấn
• C còn lại chính là  C trong thép = 2,07 – 1,44 = 0,63 tấn

m_Thép = m_{C còn lại} + m_Fe = 0,63 + 42,93 = 43,56 tấn

Vậy %C = w% = (0,63/43,56).100% = 1,4462 ≃ 1,45%

😘

Oleum Z (H₂SO₄·nSO₃) được tạo thành khi ^[2025]

cho 100 kg dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ hoàn toàn 25 kg SO₃. Phần trăm khối lượng SO₃ trong Z là b%. Xác định giá trị của b. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười.) 12,9%

Bài giải

100 kg dung dịch H₂SO₄ 98% ***

• m_H2SO4 = 98 kg = 98 000 g ⟹ n_H2SO4 = 1000 mol
• m_H2O = 2 kg = 2 000 g ⟹ n_H2O = 1000/9 mol

Khi cho 25 kg SO₃ vào *** tạo Oleum H₂SO₄·nSO₃

• m_Oleum = 100 + 25 = 125 kg
• SO₃ sẽ tác dụng với phần H₂O trên ; và còn dư SO₃ – SO₃ dư là phần tạo Oleum H₂SO₄·nSO₃

Tính lượng SO₃ đã phản ứng theo phương trình

• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• dùng 1000/9 mol H₂O để tính, mình được
  • n_SO3 đã phản ứng = 1000/9 mol
  • m_SO3 đã pư = 80.1000/9 g = 80.1000/9.10^-3 kg

Tính m_SO3 dư để tạo Oleum

• m_SO3 dư = m_SO3 bđ – m_SO3 đã pứ = 25 – 80.1000/9.10^-3 = 145/9 kg
• Vậy %m_SO3 trong Oleum = b% = (145/9.100%) : 125 ≃ 12,9%

😍

Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn ^[2025]

1 gam nhiên liệu (kí hiệu là Q, tính theo kJ g⁻¹) được sử dụng để đánh giá  mức độ “giàu năng lượng” của nhiên liệu đó. Ở điều kiện chuẩn, giá trị Q của ethanol lỏng và một loại khí đốt G lần lượt là Q_E và Q_G. Cho biết: G chỉ chứa propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2; nhiệt tạo thành chuẩn (∆_fH⁰₂₉₈ ) của các chất được cho trong bảng:

Đặt k = Q_G/Q_E, giá trị của k bằng bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm.) 1,68

Bài giải

Nhớ ∆_fH⁰₂₉₈ của phản ứng = ∑∆_fH⁰₂₉₈ chất sản phẩm – ∑∆_fH⁰₂₉₈ chất phản ứng

Tính các số mol theo đề cho:

• 1 gam ethanol ⟹ 1/46 mol C₂H₅OH
• 1 gam G (chứa 1x mol C₃H₈ và 2x mol C₄H₁₀)
  • 44x + 2x.58 = 1
  • ⟹ x = 6,25.10^-3 mol

Tính nhiệt tỏa ra khi 1 mol C₂H₅OH cháy theo phương trình:

• 1C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)
• ∆_fH⁰₂₉₈ khi 1mol C₂H₅OH cháy = 2.(-393,5) + 3.(-285,8) – (-277,6) = -1366,8 kJ/mol

Nhưng hổng phải đốt 1 mol C₂H₅OH; mà chỉ đốt có 1/46 mol à!

• nên lượng nhiệt tỏa ra chỉ là Q_E = 1/46.1366,8 = 3417/115 kJ

Tính nhiệt tỏa ra khi 1 mol C₃H₈ ; 1 mol C₄H₁₀ cháy theo phương trình:

• 1C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)
• ∆_fH⁰₂₉₈ khi 1mol C₃H₈ cháy = 3.(-393,5) + 4.(-285,8) – (-105) = -2218,7 kJ/mol
• 😹
• 1C₄H₁₀(g) + 6,5O₂ →  4CO₂(g) + 5H₂O(l)
• ∆_fH⁰₂₉₈ khi 1mol C₄H₁₀ cháy = 4.(-393,5) + 5.(-285,8) – (-129) = -2874 kJ/mol

Nhưng hổng phải đốt 1 mol mỗi chất trên; mà chỉ đốt x (6,25.10^-3)mol C₃H₈ và 2x (12,5.10^-3) mol C₄H₁₀ à!

• nên lượng nhiệt tỏa ra chỉ là: Q_G = 2218.7.x + 2874.2x = 7966,7.x = 49,791875 kJ

Cuối cùng, k = Q_G / Q_E =  1,67576 ≃ 1,68

Bài viết đang tiếp tục cập nhật các câu mới, mời bạn quay lại sau.

Trân trọng.

---

Liên kết nhanh

Đọc thêm các bài viết về thi tốt nghiệp THPT tại đây nhe!

Viết bởi Đỗ Trọng Toan từ W3chem.com

Mình là người tự thực hiện toàn bộ dự án này – bao gồm xây dựng trang web, viết nội dung, tìm tài liệu tham khảo, trả lời câu hỏi bạn gởi về. Vui lòng xem xét QUYÊN GÓP để hỗ trợ W3chem CHỈ BẰNG CÁCH CHIA SẺ BÀI VIẾT NÀY LÊN MẠNG XÃ HỘI; bởi vì trong tương lai, bạn sẽ cho mình nhiều thời gian để làm việc trên W3chem, cũng có nghĩa bạn nhận thêm nhiều nội dung mới nhanh hơn tại đây.😍 🥰 😘

Mình cảm ơn bạn rất nhiều ⤵